Le pourquoi & comment des boues ?
Biochimie oui c'est un peu rébarbatif mais instructif !
Avant que le sulfate puisse être utilisé comme accepteur d'électrons, il doit être activé. Cela est fait par l'enzyme ATP-sulfurylase, qui utilise l'ATP et le sulfate pour créer l'adénosine 5'-phosphosulfate (APS). L'APS est ensuite réduite en sulfite. Le sulfite est ensuite encore réduit en sulfure, tandis que l'AMP est transformée en ADP en utilisant une autre molécule d'ATP.
Cas des les plancher chauffant
L'équilibrage mal réalisé, les canalisations dans la chape, aggravent aussi le phénomène de boues. La boue va se propager dans la totalité du réseau de chauffage et de la chaudière. Cette boue ira dans la PAC ( amas de boue de plus en plus denses, qui vont décanter et s'accumuler).
En travaillant à basse température le plancher chauffant, génère la prolifération de bactéries filamenteuses et de bactéries sulfato-réductrices dans le circuit et les échangeurs.
La corrosion
La corrosion est un phénomène naturel qui ramène l'acier à son état d'origine à savoir le minerai de fer ou oxyde de fer. Cette réaction appelée oxydation est la principale cause de la corrosion. Dès la mise en eau du réseau de chauffage, le phénomène de corrosion s'amorce et forme des oxydes ferreux et ferriques. Le fer provient des parties en acier du réseau comme les radiateurs en acier, du vase d'expansion...
La corrosion est du au fait que l'eau qui circule dans le réseau de chauffage est composée entre autre d'oxygène. Lorsqu'il entre en contact avec les parois des radiateurs ou de tous les autres composants de l'installation en acier il y a formation des ces oxydes. Si le milieu liquide est très oxygéné on aura la formation d'oxydes ferriques de couleur rouille insolubles, si au contraire le milieu est plutôt asphyxique on aura la formation d'oxydes ferreux de couleur sombre insolubles.
Ce sont ces oxydes ferreux acides qui se déposent alors sous forme de boue dans l'installation. Ces boues acides dégradent encore plus l'acier et finissent par le perforer. La corrosion génère aussi des gaz (hydrogène) qui se positionnent dans le haut des radiateurs. Le rotor et les pales du circulateurs tournent péniblement dans des boues très abrasives, le faisant énormément forcer en le détériorant petit à petit, entrainant des blocages (surchauffe) jusqu'à son arrêt brutal.
Le pH
Le pH de l'eau de ville (compris entre 6,5 et 9) par obligation de potabilité (mais dépassant rarement les 8,5) n'est pas naturellement compatible avec les alliages tels que l'acier ou la fonte.
L'acidité de l'eau dissout progressivement l'acier causant parfois des perforations. La valeur du pH de l'eau dans une installation de chauffage est un facteur important sur le taux de corrosion des métaux qui selon leur nature seront affectés différemment. Le pH à 20°C d'une installation de chauffage centrale se situe entre 8 et 10, tout en veillant à ne jamais dépasser 8,5 en présence d'aluminium ou d'alliage d'aluminium (corps de chauffe de chaudière De Dietrich par exemple), ou 9 en présence de galvanisé (voir le tableau pour les zones de pH à respecter en fonction des matériaux de l'installation).
Le tartre
L'eau utilisée pour le remplissage d'un système de chauffage central est généralement issue de la distribution d'eau de ville. En fonction des sources d'approvisionnement (fleuves, nappes phréatiques,...), la qualité de l'eau et sa dureté n'est pas souvent bien adaptée pour un système de chauffage. Ainsi, la présence de tartre dans le système de chauffage peu s'agglomérer avec d'autres éléments comme les dépôts de fer. Le TH pour des réseaux de chauffage devrait être inférieur à 6°F.
Le tartre se forme et se dépose lentement mais surement, réduisant drastiquement les performances d'une installation de chauffage ou de production d'eau chaude sanitaire.
L'électrochimie des métaux
Le phénomène de corrosion peut-être augmenté/aggravé par la présence de matériaux métalliques différents dans l'installation, provoquant un phénomène de pile électrochimique, si certaines précautions n'ont pas été prises. Lorsque deux métaux différents sont en contact en présence d'un électrolyte, c'est-à-dire un fluide capable de transporter des électrons (courant électrique), un couple galvanique (ou pile électrochimique) est formé. La conséquence directe peut être une corrosion galvanique : un métal attaque l'autre. A l'origine de ce phénomène un courant électrique qui naît entre les deux métaux. Le processus suit toujours le même principe : le métal le plus noble attaque le métal le moins noble.
Plus les métaux sont éloignés entre eux dans l'échelle galvanique et plus le phénomène de couple galvanique sera marqué. Concernant l'électrolyte, dans le cas de l'eau, plus la minéralisation sera importante et plus le phénomène sera accéléré. Une eau très acide ou très basique constitue un vecteur plus efficace du transport des électrons et favorise donc le processus de couple galvanique. De même le renouvellement de l'oxygène dans l'eau accélère le phénomène. En circuit fermé comme c'est le cas dans les circuits de chauffage, la minéralisation s'épuise naturellement et l'oxygène n'est pas renouvelé. Les principales caractéristiques de l'électrolyte, qui favorisent l'apparition d'un couple galvanique, sont donc absentes et les risques de corrosion galvanique sont quasiment inexistants. C'est pourquoi il est fortement recommandé de limiter le plus possible les apports d'eau dans les circuits de chauffage car ils représentent une source d'oxygène. A noter qu'il existe des adjuvants inhibiteurs d'oxygène.